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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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