电负性怎(zěn)么计算的，电一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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