电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负(现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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