三(sān)氧化硫是酸性(xìng)氧(yǎng)化(huà)物(wù)吗，二氧化碳和二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗是酸性(xìng)氧化物指能跟碱起(qǐ)反应，只生成(chéng)盐和水的氧(yǎng)化物的(de)。

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三(sān)氧化硫是酸性氧化物吗，二氧(yǎng)化碳和二氧化(huà)硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫可以和(hé)碱反应，能生成盐和水，所以二氧(yǎng)化硫(liú)是酸(suān)性氧化物。

　　二氧化硫(liú)化学式为SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺激(jī)性的硫氧化物，是酸性氧化(huà)物。

　　二氧化(huà)硫为无色(sè)透明气体(tǐ)，有刺(cì)激性臭味。

　　溶于水(shuǐ)、乙醇(chún)和(hé)乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧化硫的化学(xué)方程式(shì)

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做催化剂(jì)，可逆;在自(zì)然中，也可由空气中尘(chén)埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4<杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介/p>

酸性(xìng)氧化(huà)物的例(lì)子有哪些？

　　酸性氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫(liú)、二氧化硅、五氧化二磷、五(wǔ)氧化二(èr)氮等。

　　碱性氧(yǎng)化(huà)物(wù)有：氧化钾、氧化钙、氧化(huà)纳、氧化钡(bèi)、氧(yǎng)化镁、三氧(yǎng)化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常(cháng)见(jiàn)的枝祥酸性氧化物有举(jǔ)搭笑二氧化碳CO2，五氧(yǎng)化二氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化(huà)硫SO2，七(qī)氧化二氯Cl2O7，二(èr)氧化硅(guī)SiO2等，过渡族(zú)元素的高价氧化物(wù)一般都是酸性(xìng)氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等不(bù)是酸性氧化物(wù)也不是碱性氧(yǎng)化物，而是(shì)不成盐(yán)氧化物，水是(shì)特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化物大多(duō)数能跟水直接(jiē)化(huà)合生成(chéng)含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含(hán)含(hán)氧酸也可以受(shòu)热分解(jiě)生(shēng)成(chéng)酸性氧化物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二(èr)氧化(huà)硫和(hé)水(shuǐ):

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做(zuò)是亚硫酸脱(tuō)水(shuǐ)后的(de)生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧化(huà)物，但二氧(yǎng)化(huà)硅不(bù)溶于水，不能与水(shuǐ)直接化合生(shēng)成硅(guī)酸。

　　3、判定(dìng)酸(suān)性氧化(huà)物最重要依据(jù)是化(huà)学(xué)反应(yīng)前后(hòu)各元(yuán)素化合(hé)价保(bǎo)持不变。

　　4、由(yóu)两种元素组成，其中一种元(yuán)素是氧元素。

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