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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易(三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹yì)发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合(hé)，失(shī)去携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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