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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素为什么球星都觉得梅西是最佳电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.3为什么球星都觉得梅西是最佳'color: #ff0000; line-height: 24px;'>为什么球星都觉得梅西是最佳3

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