电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些p>

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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