电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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