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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显中国航发属于央企还是国企啊 中国航发是上市公司吗规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较中国航发属于央企还是国企啊 中国航发是上市公司吗小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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