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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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