电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(ji山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗ā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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