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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(y亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断uán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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