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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次)杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次duō)数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次p>

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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