电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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