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一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如(rú)工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金(jīn)属从它们的(de)氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白(bái)结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危(wēi)害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入(rù)最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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