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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zh但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》ōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ)但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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