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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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