电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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