电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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