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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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