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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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