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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de一本书多重，一本书多重有一斤吗)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(l一本书多重，一本书多重有一斤吗ǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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