电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(s稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊ù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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