电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每妆前乳是什么东西，妆前乳是啥东西(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　妆前乳是什么东西，妆前乳是啥东西　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价妆前乳是什么东西，妆前乳是啥东西。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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