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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(d分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例iǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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