电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(héknocked什么意思，knocking什么意思)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fknocked什么意思，knocking什么意思ù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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