电负(f酒红色是哪几个颜色调出来的ù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiā酒红色是哪几个颜色调出来的ng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正酒红色是哪几个颜色调出来的负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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