电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性为什么球星都觉得梅西是最佳也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：为什么球星都觉得梅西是最佳① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　为什么球星都觉得梅西是最佳一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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