电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(y什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试uán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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