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　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中毒(dú)的因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子，分子(zi)的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制(zhì)得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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