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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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