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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合国v是不是国5，国v与国vl的区别考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总国v是不是国5，国v与国vl的区别体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子国v是不是国5，国v与国vl的区别吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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