电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(b1亿等于多少万iāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元1亿等于多少万素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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