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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)成玉元君的身世是什么，成玉元君是什么身份个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都成玉元君的身世是什么，成玉元君是什么身份含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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