电负(fù)性怎么计算鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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