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纳粹分子是什么意思

纳粹分子是什么意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么(me)

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计纳粹分子是什么意思算方法有多(duō)种,每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng),比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí),必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对电负性,简称电负(fù)性。

  元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大,原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递增(zēng),原子半径递(dì)减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到(dào)下,随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大,元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí),氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

纳粹分子是什么意思  电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化(huà)合价(jià);

  而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电(diàn)负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性(鲍(bào)林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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