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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定佛教肉莲是什么义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学佛教肉莲是什么数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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