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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìn对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人g)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人de)正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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