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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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