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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有世界上性功能最强的国家是哪个国家6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)世界上性功能最强的国家是哪个国家类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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