电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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