电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗>

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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