电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)72小时是几天，72小时是几天几夜是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1672小时是几天，72小时是几天几夜钾 0.82 钙72小时是几天，72小时是几天几夜 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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