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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

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　　毁掉一个老师最好的办法例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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