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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(n糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思éng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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