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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译24px;'>杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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