电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíborn过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词ng)成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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