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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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