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　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　虎门销烟发生在哪里元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总虎门销烟发生在哪里体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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