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  电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的,电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de),电(diàn)负(fù)性表示什么

  电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

  又称(chēng)负电性(xìng)。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计(jì)算其他元素(sù)家长意见怎么写最简单家长评语20字,家长意见怎么写最简单 家长评语20字以内的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负性值时(shí),必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

  它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核(hé)电荷递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下家长意见怎么写最简单家长评语20字,家长意见怎么写最简单 家长评语20字以内,随着原子(zi)半径(jìng)的增大,元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言(yán),周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí),氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小,铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为负(fù)化合价;

  而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性,电负性差(chà)越大,键(jiàn)的极性越强。

  当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大(dà)于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 家长意见怎么写最简单家长评语20字,家长意见怎么写最简单 家长评语20字以内1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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